11.如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖.在燒瓶C中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末,并加入20mL無(wú)水乙醇;錐形瓶F中盛放濃鹽酸;廣口瓶D和分液漏斗E中分別盛濃硫酸;干操管A中填滿(mǎn)堿石灰;燒杯作水浴器.當(dāng)打開(kāi)分液漏斗E的活塞后,由于濃硫酸流入F中,則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生.過(guò)幾分鐘后,無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色.此時(shí)水浴加熱后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成的氣體從A處逸出,點(diǎn)燃?xì)怏w,有綠色火焰.試回答:

(1)F中逸出的氣體的主要成分是氯化氫.
(2)D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣.
(3)B管的作用是冷凝乙醇蒸氣.
(4)A管口點(diǎn)燃的氣體是CH3CH2Cl.
(5)C瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成,水與無(wú)色CuSO4粉末結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4晶體.

分析 將E中濃H2SO4滴入F中濃鹽酸中,由于濃H2SO4有吸水性,且溶于水要放出大量的熱,故F中逸出HCl(g),經(jīng)D中濃H2SO4干燥,進(jìn)入C中,HCl溶于C2H5OH中,二者發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O,CuSO4吸收水分變?yōu)樗{(lán)礬,促使上列反應(yīng)向右進(jìn)行,加熱時(shí),生成的C2H5Cl從A處逸出,點(diǎn)燃火焰呈綠色,以此解答該題.

解答 解:(1)濃鹽酸在濃硫酸作用下,由于濃H2SO4有吸水性,且溶于水要放出大量的熱,可促使鹽酸的揮發(fā),F(xiàn)中逸出的氣體的主要成分是生成氯化氫氣體,
故答案為:氯化氫;
(2)D中為濃硫酸,進(jìn)入D中的氣體為氯化氫,濃硫酸可起到吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣的作用,
故答案為:吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣;
(3)B導(dǎo)管較長(zhǎng),可起到冷凝回流的作用,故答案為:冷凝乙醇蒸氣;
(4)點(diǎn)燃火焰呈綠色,說(shuō)明A出燃燒的氣體為CH3CH2Cl,故答案為:CH3CH2Cl;
(5)C瓶中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)有水生成,即氯化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成水,水與無(wú)色CuSO4粉末結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4晶體,
故答案為:反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成,水與無(wú)色CuSO4粉末結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4晶體;

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握?shí)驗(yàn)的原理和操作注意事項(xiàng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L.向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全.下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( 。
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)的是( 。
A.HCHOB.HCOOHC.HCOONaD.HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.(1)如圖1是常見(jiàn)的部分結(jié)構(gòu).

寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A量筒,B容量瓶,C滴定管,D溫度計(jì).
(2)如圖2,表示10mL量筒液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積為3.2mL;如圖3表示25mL酸式滴定管中某酸的體積,D與E之間的刻度差為1mL,如果刻度D為4,則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是(  )
①固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)
②金剛石不能導(dǎo)電,所以金剛石是非電解質(zhì)
③通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
④溶液中溶質(zhì)分子或離子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)
⑤氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)
⑥有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)
⑦不是電解質(zhì)(非電解質(zhì))的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)(電解質(zhì))
⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是電解質(zhì),它們?cè)谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
⑨Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-,NaHCO3═Na++H++CO32-
⑩CaCO3、BaSO4均難溶于水,它們屬于非電解質(zhì).
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),N表示粒子數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C.1.6 g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA
D.100mLpH=2的新制氯水中,:N(OH-)+2N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某直鏈羧酸X存在于多種水果中.己知:
①X的相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%.
②1molX與2molNaOH恰好完全中和.
X$→_{條件1}^{濃H_{2}SO_{4}}$Y(Y可使溴的四氯化碳溶液褪色)

③2X$→_{條件2}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z(Z是分子式為C8H8O8的六元環(huán)狀化合物)
根據(jù)以上信息填寫(xiě)以下空白:
(1)在X分子中除了羧基外,還含有的官能團(tuán)是羥基.
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH(OH)CH2COOH.
(3)由X生成Y的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng).
(4)Y與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH.
(5)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(6)請(qǐng)寫(xiě)出與X的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目都相同的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.銨鹽是重要的化工原料,以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在上述流程圖中,B設(shè)備的名稱(chēng)是氧化爐,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,N2與H2合成NH3的催化劑是鐵砂網(wǎng)(或鐵).1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下(①-⑤):

分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂.
(3)NH3和CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?CO( NH22(s)+H2O(g)
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系.a(chǎn)為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應(yīng)控制在C;
A.1.5.1.6         B.1~1.1        C.0.6~0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0,CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值;而a在4.0之后增大,CO2轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯增大.
(4)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱,節(jié)約能源;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3
(5)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是NH3還原法.
(6)某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的54.1%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是(  )
A.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B.C4H8和C6H12
C.和(CH32CHCH(CH32D.C2H6和C4H10

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同步練習(xí)冊(cè)答案