19．（1）如圖1是常見的部分結構．

寫出儀器名稱A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計．
（2）如圖2，表示10mL量筒液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為3.2mL；如圖3表示25mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60．

分析 （1）根據(jù)常見計量儀器的結構特征分析；
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為3.2mL．
滴定管大刻度在下方，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則E刻度為5，DE間每一小格為0.10mL，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60mL．

解答 解：（1）A無0刻度，從下到上刻度逐漸增大，應為量筒，B有活塞，且只有一個刻度線，應為容量瓶，C刻度從上到下逐漸增大，為滴定管，D刻度有負值，應為溫度計，故答案為：量筒；容量瓶；滴定管；溫度計；
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為3.2mL．
滴定管大刻度在下方，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則E刻度為5，DE間每一小格為0.10mL，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60mL．
故答案為：3.2；4.60．

點評 本題考查常見計量儀器的使用，題目難度不大，注意常見計量儀器的結構特征和使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為三角錐形（用文字描述）．
（5）R與某元素A構成的晶體的晶胞結構如圖所示，則R的配位數(shù)是4，A的配位數(shù)是2．
（6）在圖中畫出與頂點m配位的所有A原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：；．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結構簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；加稀硝酸酸化后加銀氨溶液，微熱
B．先加入溴水；加稀硝酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；加稀硝酸酸化，再加入溴水
D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．芳香化合物A（C10H10O4）可進行如下轉化．已知B的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，裝飾材料釋放的E會污染環(huán)境，且E可還原成D．回答下列問題：

（1）A中苯環(huán)上一氯代物只有2種，則A的結構簡式為．
（2）B與足量D反應后的有機物名稱為乙二酸二甲酯；由C生成F的反應類型為縮聚反應．
（3）B與足量小蘇打以等物質(zhì)的量反應的化學方程式為HOOC-COOH+NaHCO3→NaOOC-COOH+CO2↑+H2O．
（4）E與足量銀氨溶液反應的化學方程式為HCHO+4Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）下列說法正確的是ab．
a、F溶于有機溶劑
b、1molA最多與3molNaOH反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某離子反應涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應時，溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應的氧化劑是CLO-
B．該反應中有兩種離子生成
C．該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉移的電子為6mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶C中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20mL無水乙醇；錐形瓶F中盛放濃鹽酸；廣口瓶D和分液漏斗E中分別盛濃硫酸；干操管A中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗E的活塞后，由于濃硫酸流入F中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應，生成的氣體從A處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

（1）F中逸出的氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣．
（3）B管的作用是冷凝乙醇蒸氣．
（4）A管口點燃的氣體是CH3CH2Cl．
（5）C瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是反應產(chǎn)物有H2O生成，水與無色CuSO4粉末結合生成藍色的CuSO4晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代．化合物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結構與氬相同．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素W與氫形成原子比為1：1的化合物有多種
B．元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應
C．離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l），放出熱量大于484kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案