9.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大.五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27.X價(jià)電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè).
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為sp2,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是因?yàn)镃OCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高.
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為三角錐形(用文字描述).
(5)R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則R的配位數(shù)是4,A的配位數(shù)是2.
(6)在圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子.

分析 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價(jià)電子排布式為nsnnpn,n=2,則X的電子排布式為2s22p2,X為C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能為1s22s22p2,為O元素;結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè),Y只能位于第三周期,為Cl元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價(jià)電子排布式為nsnnpn,n=2,則X的電子排布式為2s22p2,X為C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能為1s22s22p2,為O元素;結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè),Y只能位于第三周期,為Cl元素,
(1)R的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子總數(shù)為27,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d74s2
(2)[R(XY)6]4-為[Co(CN)6]4-,[Co(CN)6]4-中CN-與Co之間有6個(gè)配位鍵,在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)σ鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或12×6.02×1023),
故答案為:12mol或12×6.02×1023;
(3)XZW2為COCl2,與甲醛結(jié)構(gòu)相似,則其分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)C-Cl單鍵,其中心原子C采用sp2雜化;
由于COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,則范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其其沸點(diǎn)高于甲醛,
故答案為:sp2;因?yàn)镃OCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高;
(4)NCl3的分子中N原子形成3個(gè)N-Cl鍵,含有1對孤電子對,故其立體構(gòu)型為三角錐形,
故答案為:三角錐形;
(5)晶胞中R原子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2,A原子數(shù)目為4,由圖可知R的配位數(shù)是4,則A的配位數(shù)是4×$\frac{2}{4}$=2,
故答案為:4;2;
(6)白色球與周圍的4個(gè)黑色球形成正四面體結(jié)構(gòu).利用平移法在圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、配合物、雜化方式與空間構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,需要學(xué)生具備一定的空間想象與分析計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
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19.現(xiàn)有化合物A是汽油燃燒抗震性能的參照物,它的結(jié)構(gòu)式如圖:
(1)按系統(tǒng)命名,它的名稱是2,2,4-三甲基戊烷.
(2)此化合物的沸點(diǎn)比正辛烷低(填“高”“低”或“不確定”).

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20.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可以是( 。
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(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
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(3)一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為:N2O.
(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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4.圖是元素周期表的一部分,其中A、B、C為短周期主族元素,下列說法正確的是(  )
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C.元素B與氫形成的化合物中只能存在極性共價(jià)鍵
D.若E為非金屬,則E的非金屬性要強(qiáng)于B

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14.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C除去甲烷中的乙烯將混合氣通入溴水洗氣
D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化
A.AB.BC.CD.D

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1.某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L.向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全.下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)(  )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
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18.2005年1月,歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六.科學(xué)家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析,發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú),剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔铮铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是(  )
A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2
B.石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/td>
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D.分子式為C4H10的烴有三種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.(1)如圖1是常見的部分結(jié)構(gòu).

寫出儀器名稱A量筒,B容量瓶,C滴定管,D溫度計(jì).
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