分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,分子之間存在氫鍵,為N、O、F中的兩種,A、B、C是同一周期的非金屬元素,處于第二周期,AC2為非極性分子,該氣體為CO2,可推知A為碳元素、C為氧元素,B原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為N元素;D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,C形成-2價陰離子,核外電子數(shù)為10,則D原子核外電子數(shù)為10+2=12,故D為Mg;E的原子序數(shù)為24,則E為Cr元素,CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,分子之間存在氫鍵,為N、O、F中的兩種,A、B、C是同一周期的非金屬元素,處于第二周期,AC2為非極性分子,該氣體為CO2,可推知A為碳元素、C為氧元素,B原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為N元素;D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,C形成-2價陰離子,核外電子數(shù)為10,則D原子核外電子數(shù)為10+2=12,故D為Mg;E的原子序數(shù)為24,則E為Cr元素,CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.
(1)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,N元素2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰意思是,故第一電離能由小到大的順序為C<O<N,故答案為:C<O<N;
(2)B的氫化物為NH3,分子的立體構型是三角錐形,分子中N原子成3個σ鍵、含有1對孤對電子,其中心N原子采取sp3 雜化,故答案為:三角錐形;sp3;
(3)一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體,其化學式為 N2O,故答案為:N2O;
(4)CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,
故答案為:Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;
(5)B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,二者反應時N元素被還原到最低價,故生成硝酸銨,反應方程式為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,
故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.
點評 本題是對物質(zhì)結構與性質(zhì)的考查,涉及電離能、分子結構、雜化軌道、配合物、化學方程式書寫等,氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷 | |
B. | 由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷 | |
C. | 由苯制溴苯;CH4制CH2Cl2 | |
D. | 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 全對 | B. | 全錯 | C. | ③④ | D. | ①⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na、K都是I A族的金屬,Na常溫下與水劇烈反應,故K常溫下也能與水劇烈反應 | |
B. | HCl的水溶液是強酸,推出HF的水溶液也是強酸 | |
C. | 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生 | |
D. | 由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應也能發(fā)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 先加入酸性高錳酸鉀溶液;加稀硝酸酸化后加銀氨溶液,微熱 | |
B. | 先加入溴水;加稀硝酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液 | |
C. | 先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱;加稀硝酸酸化,再加入溴水 | |
D. | 先加入銀氨溶液;再另取該物質(zhì)加入溴水 |
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