分析 ①甲裝置符合原電池構成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構成原電池,兩個燒杯中,鋅都失電子發(fā)生氧化反應,甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應,乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應;
②作原電池負極的金屬加速被腐蝕;
③原電池工作時,陰離子向負極移動;
④根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算;
解答 解:①A.甲符合原電池構成條件,所以屬于原電池,乙不能構成閉合回路,所以不能構成原電池,故A錯誤;
B.乙不能構成原電池,氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應,所以乙中銅片上沒有明顯變化,故B正確;
C.甲中銅片作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片質量不變,乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應,所以質量減少,故C錯誤;
D.兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小,所以溶液的pH均增大,故D正確;
故答案為:BD;
②甲能構成原電池,乙不能構成原電池,作原電池負極的金屬加速被腐蝕,所以在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速度:甲>乙,故答案為:>;
③鋅為負極,硫酸根離子向鋅極移動過,故答案為:鋅;
④甲中,銅電極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑,根據電極反應式知,通過電子的物質的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol,通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022,
故答案為:0.1NA或6.02×1022.
點評 本題考查原電池設計,側重考查學生設計及計算能力,會根據得失電子確定原電池正負極、電解質溶液,失電子的金屬作負極、得電子的可溶性電解質溶液為該原電池電解質溶液,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | J | |||||||
2 | E | K | F | |||||
3 | A | C | D | I | G | R | ||
4 | B | H |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入NaOH溶液的量不夠 | B. | 加入乙醛太少 | ||
C. | 加入CuSO4溶液的量不夠 | D. | 加入乙醛的量太多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O比H2S穩(wěn)定,是因為H2O分子間存在氫鍵 | |
B. | P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強 | |
C. | 鋰所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HNO3 | |
D. | I的原子半徑大于Br,HBr比HI的熱穩(wěn)定性強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B A D C E | B. | E C D A B | C. | A B E D C | D. | C D E B A |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成 | 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
C | 除去甲烷中的乙烯 | 將混合氣通入溴水洗氣 |
D | 探究溫度對化學平衡的影響 | 將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定含有雙鍵 | B. | 一定含有三鍵 | ||
C. | 一定含有不飽和鍵 | D. | 可能含有苯環(huán) |
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