主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | J | |||||||
2 | E | K | F | |||||
3 | A | C | D | I | G | R | ||
4 | B | H |
分析 由元素在周期表中位置,可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、K為氮、I為磷、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強;
(2)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;J與F按原子個數(shù)1:1所成的化合物為H2O2;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多,離子半徑越大;
(4)元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;氨氣分子之間存在氫鍵,沸點較高;
(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO具有漂白性;
(6)金屬性越強,陽離子氧化性越弱;
(7)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量為燃燒熱,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱,書寫熱化學(xué)方程式.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、K為氮、I為磷、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar.
(1)同稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K的金屬性最強,故答案為:Ar;K;
(2)金屬性Na>Mg>Al,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故NaOH的堿性最強,J與F按原子個數(shù)1:1所成的化合物為H2O2,電子式為,故答案為:NaOH;;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑:K+>Na+>Mg2+,故答案為:K+>Na+>Mg2+;
(4)非金屬性Cl>Br,元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl>HBr;氨氣分子之間存在氫鍵,沸點高于PH3,故答案為:穩(wěn)定;NH3;氨氣分子之間存在氫鍵;
(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO具有漂白性,含有離子鍵、共價鍵,故答案為:NaClO;離子鍵、共價鍵;
(6)金屬性:Na>Mg>Al,金屬性越強,陽離子氧化性越弱,故離子氧化性:Al3+>Mg2+>Na+,故答案為:Al3+;Mg2+;Na+;
(7)1g元素氫氣完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ,則1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ,故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1,
故答案為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 .
點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,比較基礎(chǔ),注意對元素周期表的整體把握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中只能含有離子鍵 | |
B. | 共價化合物中可能含有離子鍵 | |
C. | 含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物 | |
D. | 含共價鍵的化合物一定是共價化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬 | |
B. | 根據(jù)Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 | |
C. | 常溫下,將醋酸稀溶液加水稀釋,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小 | |
D. | 已知反應(yīng):3H2(g)+WO3(s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行,則它的△S<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì) | 孤對電子對數(shù) | 軌道雜化形式 | 分子或離子的形狀 |
NH4+ | 1 | sp3 | 三角錐形 |
NCl3 | 0 | sp3 | 正四面體形 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小 | |
B. | 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1 | |
C. | 當(dāng)v正(CO)=2v逆(N2)時,該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變 | |
D. | 保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷 | |
B. | 由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷 | |
C. | 由苯制溴苯;CH4制CH2Cl2 | |
D. | 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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