20.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可以是( 。
A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12

分析 先判斷烷烴的同分異構(gòu)體,再確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.

解答 解:A.C2H6只有一種結(jié)構(gòu),只有一種氫原子,一氯代物有1種,故A錯(cuò)誤;
B.丙烷只有一種結(jié)構(gòu)(CH3CH2CH3),丙烷有2種氫原子,所以一氯代物有2種,故B錯(cuò)誤;
C.C4H10有正丁烷和異丁烷,正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子,所以一氯代物有2種;異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子,所以一氯代物有2種,故C錯(cuò)誤;
D.戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體,正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子,所以一氯代物有3種;
異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子,所以一氯代物有4種;新戊烷CH3C(CH32CH3有1種氫原子,所以一氯代物有1種,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷,難度較大,先確定烴的同分異構(gòu)體,再確定等效氫原子,最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類,會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物的電子式為,0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
(3)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O.
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各組混合物中,不能用分液漏斗分離的是( 。
A.正戊烷和水B.溴乙烷和水C.乙酸和乙醇D.苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子.則:
(1)X的分子式為NH3
(2)E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖
(3)F在元素周期表中的位置是第三周期,ⅦA族(填周期和族)
(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O(寫化學(xué)式);
(5)A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為
(6)D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O.

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15.下列有關(guān)醛的判斷正確的是(  )
A.用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B.1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag
C.對甲基苯甲醛()使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明它含有醛基
D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法中正確的是BD(填序號).
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022

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12.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
①乙烯的最簡式:C2H4
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O     
③乙烷的結(jié)構(gòu)式:CH3CH3
④四氯化碳的電子式:    
⑤乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COH.
A.全對B.全錯(cuò)C.③④D.①⑥

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9.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大.五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27.X價(jià)電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè).
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為sp2,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是因?yàn)镃OCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高.
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為三角錐形(用文字描述).
(5)R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則R的配位數(shù)是4,A的配位數(shù)是2.
(6)在圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)y在周期表中的位置是第二周期IVA族.
(2)比較d、e常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):O2->Na+;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4>H2SO4
(3)任選上述元素組成2種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:;
(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1

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