6．下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 A．氯離子應(yīng)該寫在鎂離子的兩邊；
B．K2S為離子化合物，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結(jié)合，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；
D．H2O為共價化合物．

解答 解：A．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：，故A錯誤；
B．K2S為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故B正確；
C．氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：，故C錯誤；
D．H2O為共價化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電子式的書寫規(guī)則，題目難度中等，注意掌握電子式的書寫原則，能夠用電子式正確表示常見物質(zhì)的形成過程，試題培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加熱，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)．導(dǎo)致該實驗失敗的原因可能是（　　）
A．加入NaOH溶液的量不夠B．加入乙醛太少
C．加入CuSO4溶液的量不夠D．加入乙醛的量太多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形；其中心原子采取sp3雜化．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為：N2O．
（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C除去甲烷中的乙烯將混合氣通入溴水洗氣
D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全．下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（　�。�
A．所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B．所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)溫度：T1＞T2B．b、c兩點的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）
C．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深D．a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六．科學(xué)家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔铮铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　�。�
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2
B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/td>
C．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/td>
D．分子式為C4H10的烴有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對該有機(jī)化合物的碳原子成鍵特點的分析中正確的是（　�。�
A．一定含有雙鍵B．一定含有三鍵
C．一定含有不飽和鍵D．可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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