Question

按要求書寫
（1）H₂CO₃的電離方程式

 

（2）NaHSO₃的電離方程式

 

（3）NH₄Cl水解的離子方程式

 

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是

 

（用離子方程式表示）； 溶液中各離子濃度由大到小的順序

 

；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；
（2）亞硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；
（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（4）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸鈉與強酸弱堿鹽氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：（1）H₂CO₃為多元弱酸，分步電離，則電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）亞硫酸屬于弱酸，亞硫酸氫根離子部分電離，所以亞硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，
故答案為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，其水解離子方程式為NH₄⁺+H₂0?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂0?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；向此溶液中加入AlCl₃溶液，氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，現(xiàn)象為：
有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了電離與水解方程式的書寫，為高頻考點，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電解質(zhì)的強弱及電離特點是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．