【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.對應單質的熔點：X>Z>Y

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合物M中Y和W的成鍵特點可知Y應為第ⅣA族元素，W應為第ⅥA族元素，若W為S，滿足條件“W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半”的Z元素不是短周期主族元素，所以W為O，Z為S，則Y為Si，X應為第IA族元素，則X為Na。

A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑：Si>S>O，故A錯誤；

B．根據(jù)M的結構可知該化合物中O原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C．晶體硅為原子晶體，熔點最高，故C錯誤；

D．Z的氧化物有多種，其中SO2對應的水化物為弱酸，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_______。

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(4)寫出與CO互為等電子體的陰離子______。(任寫一個)

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(2)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)步驟③中，銀與濃硝酸反應生成等物質的量的NO和NO2，當消耗了10.8g Ag時，有______molHNO3參與了反應。

(4)步驟④的操作為______，100℃下烘干得產品AgNO3。

(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

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(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。

(4)步驟②加入試劑B的稀溶液，B的化學式為_________ ，該物質在該反應中作_______劑(選填“氧化”或“還原”)。

(5)取1~2mlFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應的離子方程式為_______，向反應后的溶液中再滴加幾滴__________溶液，溶液變?yōu)檠t色。

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