【題目】人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺不適�？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是

A.胃得樂（主要成分：MgCO3）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]

C.碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D.阿司匹林（主要成分： ）

【答案】D

【解析】

A．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故A屬于抗酸藥，不合題意；

B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故B屬于抗酸藥，不合題意；

C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故C屬于抗酸藥，不合題意；

D．阿司匹林（主要成分： ）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此D不能用作抗酸藥，符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Z>Y

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C試劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)的方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時(shí)開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍(lán)，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應(yīng)現(xiàn)象

①_______

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②______

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，C___________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個(gè)反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號(hào))。

（3）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為__。

②33.6L<V≤67.2L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為__。

③V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出熱量：36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出熱量：Q

①容器Ⅰ中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Q>73.76

c.反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間：t1>t2

（5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__。

②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】180℃時(shí)，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

C.在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.10 min時(shí)，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗(yàn)淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案