Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、室溫時(shí)，8 g甲烷氣體所含的共價(jià)鍵數(shù)為2 N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的氧原子數(shù)為1.5 N_A
• C、32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為4N_A
• D、1 L 2 mol/L 的MgCl₂溶液中所含的Cl^-數(shù)為2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I分析；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體判斷；
C、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)進(jìn)行計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鎂化學(xué)式計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol碳?xì)滏I，所含的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，故A正確；
B、在標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與金屬鈉完全反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1 L 2 mol/L 氯化鎂溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂2mol，含有4mol氯離子，所含的Cl^-數(shù)為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫、四氯化碳、乙醇等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量或體積，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．