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NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成NO 氣體，轉移3NA個電子
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、根據羥基沒有發(fā)生電子的轉移，羥基中含有9個電子判斷；
B、根據標準狀況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量及分子數；
C、根據氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導致鐵離子數目減少分析；
D、銅為2價金屬，根據電子守恒計算出1mol銅轉移的電子數．
解答： 解：A、1mol羥基含有9mol電子，含有9NA個電子，故A錯誤；
B、標況下，22.4L氧氣和氫氣的混合氣體中含有的氣體分子的物質的量為1mol，含有NA個氣體分子，故B正確；
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有溶質氯化鐵1mol，由于鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數目減少，液中含有的鐵離子數目小于NA，故C錯誤；
D、1mol銅與硝酸完全反應，失去2mol電子，根據電子守恒，轉移2NA個電子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷和計算，難度不大，注意羥基、甲基沒有發(fā)生電子的轉移、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解導致鐵離子數目減少，但是溶液中總離子數目增加．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、室溫時，8 g甲烷氣體所含的共價鍵數為2 NA
B、在標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5 NA
C、32g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數為4NA
D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　�。�
A、ZnO
B、K2CO3
C、KOH
D、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LCH4中含有4NA個C-H鍵
B、0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-
C、20g重水（D2O）所含的電子數為8NA
D、48gO3氣體含有3NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B、將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）減小
C、t℃時，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6
D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，正確的是通電（　�。�
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數的值為
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應Ⅱ，生成甲醇．
③該反應的△H
 
0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
i 150
1
3
 0.1
ii
 
 
 5
iii 350
 
 5
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
b．根據反應ii的特點，在給出的坐標圖2中，補畫出在5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某質量的硅鋼片（含Fe，Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等．則此硅鋼片中硅的質量分數為多少？（相對原子質量：Fe  56，Si  28）

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