17．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

分析 （1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O；                               
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；                                                     
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號(hào)）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
C．200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）寫出反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）寫出反應(yīng)2Na+2HCl═2NaCl+H2的離子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性（I）的變化
B．乙可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　�。�
A．AlC13B．Fe2（SO4）3C．NaHCO3D．（NH4）2CO3

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