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19.在強酸或強堿溶液中都可以大量共存的一組離子是(  )
A.Na+、SO42-、Cl-、NO3-B.Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D.K+、Cl、CO32-、NO3-

分析 既不能與堿反應也不能與酸反應生成氣體、沉淀、水、弱電解質等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.無論酸或堿溶液中,該組離子之間均不反應,可大量共存,故A正確;
B.無論酸或堿溶液中均不能存在HCO3-,酸性條件下生成二氧化碳氣體,堿性條件下生成CO32-,故B錯誤;
C.堿溶液中不能大量存在Fe3+,生成氫氧化亞鐵沉淀,故C錯誤;
D.酸性條件下不能大量存在CO32-,可生成二氧化碳氣體,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重習題信息的處理及復分解反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是( �。�
A.乙烯、乙炔B.1-己烯、甲苯C.苯、正己烷D.丙烷 丙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關實驗的操作,原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是( �。�
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,會產生白色沉淀,再加入NaHSO4,沉淀不消失
B.濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上,可無用大量水沖洗,再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C.AlCl3溶液中加入過量NaF固體,再滴加氨水,無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
D.檢驗Cl-時,為了排除SO42-的干擾,可先滴加過量的Ba(NO32溶液后,取上層溶液,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則表明原溶液中有Cl-存在

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關說法正確的是( �。�
A.每轉移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb
B.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
C.正極反應式:Pb2++2e-═Pb
D.放電過程中,Li+向負極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Mg能在NO2中燃燒,產物為Mg3N2、Mg0和N2.某科學小組通過實驗驗證反應產物并探究產物的比例關系.
資料信息:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑,限用如下裝置實驗(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)

(1)裝置連接的順序為B→A→E→A→F→C→D(填字母序號).
(2)下列描述正確的是BC(填寫序號).
A.濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中,其目的是放置其揮發(fā)
B.連接好儀器,裝入藥品前需要檢驗裝置氣密性
C.裝置A中盛裝的藥品可以為無水CaCl2
D.裝置F中NaOH可以用Ca(OH)2代替,裝置D可用量筒代替
(3)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑.
(4)驗證產物中存在Mg3N2的具體實驗操作為取少量反應后的固體產物,加入到水中產生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色.
(5)假設實驗結束后裝置F中的溶質只有NaNO3和NaNO2,則溶液中的離子濃度由大到小的順序為(已知HNO2為弱酸):Na+>NO3->NO2->OH->H+
(6)已知裝置E中初始加入Mg粉質量為26.4g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結束后,硬質管冷卻至室溫、稱量,測得硬質管玻璃管中剩余固體的質量為42.0g,產生N2的體積為2240mL(標準狀況),寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式:11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列說法正確的是(  )
A.X分子中有2個手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面內
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( �。�
A.向某無色溶液中加入鐵粉能產生大量H2,則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B.水電離出的c(H+)=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.二甲醚代替柴油具有絕對的優(yōu)勢.二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種.回答下列問題:
(1)甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應生成CH3HS04,該物質再與CH3OH合成 CH3OCH3.寫出上述過程中的化學方程式:CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4
(2)已知:
甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應:CO(g)+H20(g)═C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•moL-1
則:CO與H2直接合成二甲醚的反應:
3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+C02(g)△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比,CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點是不存在硫酸腐蝕設備的問題.
(3)如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2,發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應時,CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系.

①壓強pl、p2、p3的大小關系是P1>P2>P3
②316°C時,反應的平衡常數(shù)K=19
③若壓強為p3,溫度為316°C,起始時nH2nCO=2,則反應達到平衡時,CO的轉化率>50%(填”>”、“<”或“=”).
(4)C0與H2直接合成二甲醚法中,若以Cu-Mn比例與反應轉化率選擇性的關系如圖乙,所示.分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的nMnnCu約為2
(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度等于甲醇直接燃料電池 (5.93kW•h•kg-1).若電解質為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.寫出下列化學反應的離子方程式或化學方程式
(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
(2)碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
(3)氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.

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