17.①13gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出659kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1318KJ/mol.
②已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.某溫度下,若向0.1mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性.此時(shí)下列關(guān)系中,一定正確的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol•L-1

分析 (1)根據(jù)13gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出659kJ的熱量,計(jì)算1molC2H2燃燒放出的熱量,結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題;
(2)A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大;
B、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷;
C、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量;
D、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的體積應(yīng)大于KOH的體積,據(jù)此確定鈉離子和鉀離子濃度之和.

解答 解:(1)C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O,13g C2H2氣體n(C2H2)=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol,放出659kJ的熱量,則1molC2H2燃燒放出的熱量為:659kJ×2=1318KJ,則熱化學(xué)方程式為:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1318KJ/mol,
故答案為:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1318KJ/mol;
(2)A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)也未知,故A錯(cuò)誤;
B、溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正確;
C、NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C正確;
D、NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫,鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系、根據(jù)電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.室溫下,用下圖所示的裝置進(jìn)行電解.通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色.若電解結(jié)束時(shí),A、B裝置中共收集到氣體1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL,求此時(shí)A溶液的pH值.(提示:pH=-lgc(H+))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.現(xiàn)用膽礬(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的硫酸銅溶液,下列操作中合理的是(  )
A.稱量時(shí),將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上
B.準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬,溶于水,待溶液恢復(fù)到室溫,轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,定容
C.準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬,溶于水,待溶液恢復(fù)到室溫,轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,定容
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在水中加入下列物質(zhì),可以抑制水電離的是(  )
A.NaOHB.CuCl2C.CH3COONaD.KNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在298K、100kPa時(shí),有下列反應(yīng):
O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2;
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3,
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是( 。
A.△H3=△H1+△H2B.△H3=△H1+2△H2C.△H3=2△H2-△H1D.△H3=△H1-△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.配制100mL 1.0mol•L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( 。
A.稱取28.6 g Na2CO3•10H2O,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取 28.6 g Na2CO3•10H2O,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移時(shí)將燒杯中溶液直接倒人容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列變化過(guò)程中,屬于還原反應(yīng)的是( 。
A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列有關(guān)烷烴的命名錯(cuò)誤的是( 。
A.,3,3-三甲基戊烷B.   2,2,4三甲基戊烷
C.(CH3CH22CHCH3       3甲基戊烷D. 異戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是( 。
A.2.0g H218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)
B.250mL 1mol/LFeCl3溶液中,陰、陽(yáng)離子總數(shù)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7g某單烯烴A中的C-H鍵數(shù)
D.200mL 10mol/L鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案