【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A．NaHCO3與溶液中的H+反應(yīng)，減少生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，A不正確；

B．加入少量NaOH固體，與溶液中H+反應(yīng)，減少生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正確；

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，增大了溶液中的H+濃度，C不正確；

D．加入少量CH3COONa固體，增大生成物中CH3COO-濃度，平衡逆向移動(dòng)，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽與鉆形成的一種配合物1Co(NH3)5N02]C12的制備流程如下:

CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中與Co3+形成配位鍵的原子為___________(填元素符號(hào))；配離子[Co(NH3)5N02]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為___________。

(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)H202與H20可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> _______________。

(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)式如圖所示，lmolNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為______________mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線(xiàn)如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)_____。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是_____。

（3）反應(yīng)③的試劑和條件為_____。

（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫(xiě)出其合成路線(xiàn)______。

（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1

C.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 B. 該過(guò)程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋁2.7 g，則放出氣體________g。

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由,若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。

(3)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C在元素周期表中的位置為______，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為____。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列四組實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

B

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

沉淀為BaSO3

C

在Na2S溶液中滴加新制氯水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

非金屬性：C1＞S

D

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體

A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體

C.可能是NO與N2的混合氣體D.只能是NO2一種氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案