下列溶液中的離子因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
B、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、Ca2+、Na+、ClO-、S2-
D、Ca2+、Ba2+、F-、Br-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,但不屬于氧化還原反應(yīng);
B.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵,不屬于氧化還原反應(yīng);
C.次氯酸根離子具有強氧化性,能夠氧化硫離子,鈣離子與硫離子反應(yīng)生成氯化鈣沉淀;
D.Ca2+、Ba2+、F-、Br-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件.
解答: 解:A.Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.Ca2+、S2-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫化鈣沉淀,ClO-能夠氧化S2-,在溶液中不能大量共存,存在氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.Ca2+、Ba2+、F-、Br-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,為高考中的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)-5℃時,高氙酸鈉(Na4XeO6)能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)Xe的原子序數(shù)為54,請畫出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)高氙酸鈉(Na4XeO6)用于分析錳、鈰和鉻等元素,顯示有突出的優(yōu)越性,例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化生成MnO4-,生成XeO3.請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
,若有1mol Na4XeO6參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子
 
mol.由以上反應(yīng)可知:酸性條件下,氧化性
MnO4-
 
Na4XeO6(選填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2008年夏季奧運會即將在我國舉行,我國支持“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”,人文奧運的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A、屬于芳香烴
B、屬于高分子化合物
C、屬于苯酚的同系物
D、與溴水可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是( 。
A、H2SO4、NaOH--腐蝕品
B、CH4、H2--易燃液體
C、白磷--易燃固體
D、KMnO4、H2O2--氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,甲是工業(yè)上制取A的主要原料.請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:
 
,乙:
 

(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途
 

(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式:
 
;
③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因是(  )
A、生成一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液和強堿溶液
C、弱酸與弱堿溶液反應(yīng)
D、一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA-(完全電離),HA-?H++A2-.下列敘述中一定不正確的是( 。
A、在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+
B、在Na2A溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+
C、在NaHA溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-
D、在H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]?nH2O可用于攝影和藍色印刷.為確定其組成,某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗:
【實驗Ⅰ】草酸根含量的測定
稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中,加入適量稀硫酸和一定量水,加熱至343~358K,用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定,滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器,KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+.達到滴定終點時,共消耗KMnO4溶液12.00ml.
【實驗Ⅱ】鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱,使淡紫紅色消失.冷卻后,調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液8.00ml.(已知:實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+.若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進行充分加熱,則測定的Fe3+的含量將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

(4)通過計算確定樣品晶體的組成(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列能用或圖裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨!钡氖牵ā 。
A、鋅粒和稀硫酸制取氧氣
B、電石和水制取乙炔
C、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D、大理石和稀硫酸制取二氧化碳

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