(1)-5℃時(shí),高氙酸鈉(Na4XeO6)能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)Xe的原子序數(shù)為54,請(qǐng)畫(huà)出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)高氙酸鈉(Na4XeO6)用于分析錳、鈰和鉻等元素,顯示有突出的優(yōu)越性,例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化生成MnO4-,生成XeO3.請(qǐng)寫(xiě)出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
,若有1mol Na4XeO6參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子
 
mol.由以上反應(yīng)可知:酸性條件下,氧化性
MnO4-
 
Na4XeO6(選填“>”、“<”或“=”).
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專(zhuān)題:
分析:(1)高氙酸鈉(Na4XeO6)與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成XeO4、Na2SO4、H2O;
(2)根據(jù)題意核外電子分層排布時(shí)有每一層電子數(shù)不得超過(guò)2n2(n為層數(shù))個(gè),最外層不得超過(guò)8個(gè),次外層不得超過(guò)18個(gè)的原則,以及質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來(lái)分析解答;
(3)根據(jù)反應(yīng)物為高氙酸鈉(Na4XeO6)和酸性溶液中Mn2+反應(yīng),生成物為MnO4-、XeO3和水,利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來(lái)寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷.
解答: 解:(1)高氙酸鈉(Na4XeO6)與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),Na4XeO6+2H2SO4(濃)═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O,
故答案為:Na4XeO6+2H2SO4(濃)═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O;                
(2)根據(jù)題意核外電子分層排布時(shí)有每一層電子數(shù)不得超過(guò)2n2(n為層數(shù))個(gè),最外層不得超過(guò)8個(gè),次外層不得超過(guò)18個(gè)的原則,以及質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù);Xe的原子序數(shù)為54,故質(zhì)子數(shù)為54;故原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
故答案為:;
(3)由信息可知,Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià),Xe元素的化合價(jià)由+8降低為+6價(jià),由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學(xué)反應(yīng)為5XeO64-+2Mn2++14H+═2MnO4-+5XeO3+7H2O,根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,每生成1molXeO3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol,則有1mol Na4XeO6參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol,同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性MnO4-<Na4XeO6,
故答案為:5XeO64-+2Mn2++14H+═2MnO4-+5XeO3+7H2O;2;<.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化性比較,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意明確反應(yīng)中的氧化劑及還原劑,掌握氧化還原反應(yīng)配平常用的一些方法,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵,它的分子式可能是(  )
A、C4H6
B、C7H8
C、C5H6
D、C10H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液.根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間.此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C、測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D、電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1KJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6KJ/mol.則HCN在水溶液中電離的△H等于( 。
A、-67.7 KJ/mol
B、-43.5 KJ/mol
C、+43.5 KJ/mol
D、+67.7 KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol?L-1 H2SO4溶液的含義是( 。
A、1L水中含有1 mol H2SO4
B、1L溶液中含1mol H+
C、將98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液
D、指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

19世紀(jì)-20世紀(jì),德國(guó)培養(yǎng)和出現(xiàn)了很多的化學(xué)家和物理學(xué)家,如魏勒、凱庫(kù)勒、拜爾、霍夫曼、李比希、愛(ài)因斯坦、普朗克、赫茲、倫琴、海森堡等.其主要原因是(  )
A、德國(guó)從小學(xué)到高中很重視學(xué)生創(chuàng)新能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),在大學(xué)重視理工科的教學(xué)和研究,當(dāng)時(shí)柏林大學(xué)教授的工資是第一線(xiàn)工人工資的50倍以上
B、德國(guó)從小學(xué)到高中很重視學(xué)生解題能力的培養(yǎng),每天都有大量的做不完的作業(yè),所以,在以后的工作和科研中,遇到難題均能冥思苦想,得出正確的答案
C、德國(guó)從小學(xué)到高中很重視學(xué)生數(shù)學(xué)能力的培養(yǎng),為學(xué)生的發(fā)展打下了扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底,使任何問(wèn)題均能用數(shù)學(xué)方法解答出來(lái)
D、德國(guó)從小學(xué)到高中很重視學(xué)生英語(yǔ)教學(xué),為學(xué)生的國(guó)際交流打下了扎實(shí)的語(yǔ)言基礎(chǔ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng),例如:CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na,A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
,A的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰;G→H的反應(yīng)類(lèi)型
 

(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①E→F
 
②H→I
 

(4)同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種,寫(xiě)出其中一種
 

A.分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:
(1)R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
(2)
(3)
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯低毒農(nóng)藥殺滅菊酯( ):

(1)F分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)合成G的反應(yīng)類(lèi)型是
 

(3)有關(guān)A的下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
a.A不能使酸性KMnO4溶液褪色
b.A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
c.燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d.A中的所有原子在同一平面上
(4)寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式:
 

(5)D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J:D
H2O
H2SO4
J
寫(xiě)出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(可以不填滿(mǎn)):
 
、
 
 
、
 

①苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基;
②能水解成兩種有機(jī)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中的離子因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
B、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、Ca2+、Na+、ClO-、S2-
D、Ca2+、Ba2+、F-、Br-

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