Question

（1）-5℃時(shí)，高氙酸鈉（Na₄XeO₆）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO₄氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）Xe的原子序數(shù)為54，請(qǐng)畫(huà)出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）高氙酸鈉（Na₄XeO₆）用于分析錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，生成XeO₃．請(qǐng)寫(xiě)出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

，若有1mol Na₄XeO₆參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

 

mol．由以上反應(yīng)可知：酸性條件下，氧化性
MnO₄^-

 

Na₄XeO₆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：

分析：（1）高氙酸鈉（Na₄XeO₆）與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成XeO₄、Na₂SO₄、H₂O；
（2）根據(jù)題意核外電子分層排布時(shí)有每一層電子數(shù)不得超過(guò)2n²（n為層數(shù)）個(gè)，最外層不得超過(guò)8個(gè)，次外層不得超過(guò)18個(gè)的原則，以及質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物為高氙酸鈉（Na₄XeO₆）和酸性溶液中Mn²⁺反應(yīng)，生成物為MnO₄^-、XeO₃和水，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來(lái)寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答： 解：（1）高氙酸鈉（Na₄XeO₆）與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na₄XeO₆+2H₂SO₄（濃）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：Na₄XeO₆+2H₂SO₄（濃）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O；                
（2）根據(jù)題意核外電子分層排布時(shí)有每一層電子數(shù)不得超過(guò)2n²（n為層數(shù)）個(gè)，最外層不得超過(guò)8個(gè)，次外層不得超過(guò)18個(gè)的原則，以及質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；Xe的原子序數(shù)為54，故質(zhì)子數(shù)為54；故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）由信息可知，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Xe元素的化合價(jià)由+8降低為+6價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O，根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，每生成1molXeO₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，則有1mol Na₄XeO₆參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＜Na₄XeO₆，
故答案為：5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O；2；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化性比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意明確反應(yīng)中的氧化劑及還原劑，掌握氧化還原反應(yīng)配平常用的一些方法，題目難度中等．