Question

(14分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、

D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶

液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A與C形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學(xué)鍵類型為 。

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)。

（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫(xiě)出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應(yīng)的離子方程式 。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式： ；放電時(shí)溶液中H+移向 （填“正”或“負(fù)”）極。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

 

Answer 1

(共14分)（1）(1分)第三周期第VIA族(1分)

（2）共價(jià)鍵(1分)

（3）(2分)

（4）H2O、NH3(2分)

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O(2分)

（6）N2+6e-+8H+=2NH4+(2分) 正(1分)

（7）>(2分)

【解析】

試題分析：（1）A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，所以A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨氣，水溶液呈堿性；A、[D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，則D是Na，C是O，形成的化合物氧化物與過(guò)氧化物均是原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1，E與C的最外層電子數(shù)相同，則E是S元素。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，E在元素周期表則的位置是第三周期第VIA族；

（2）A與C形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲是過(guò)氧化氫，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物是過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；

（4）N的非金屬性比O弱，所以B、C所形成氫化物水的穩(wěn)定性大于氨氣，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O、NH3；

（5）F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M，則M是氯化亞鐵，F(xiàn)是Fe，氯化亞鐵與過(guò)氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；

（6）以氫氣、氮?dú)鉃樵�料的電池的正極是氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液氮?dú)獾秒娮优c氫離子結(jié)合生成銨根離子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+；原電池中的陽(yáng)離子移向正極，所以放電時(shí)溶液中H+移向正極；

（7）固體熔化為液體需要吸熱，所以氣態(tài)S完全燃燒放出的熱量多，則△Hl>△H2

考點(diǎn)：考查元素的判斷，元素及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，電化學(xué)反應(yīng)原理、熱效應(yīng)的判斷