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20．據報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅1萬倍；N5可以做烈性炸藥．下列敘述正確的是（　　）
A．14C的質子數為14B．N5N2互為同素異形體
C．金剛石和納米管互為同位素D．C原子半徑比N原子半徑小

分析 A．元素的原子序數=核內質子數；
B．同一元素的不同單質互稱同素異形體；
C．分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體；
D．同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�

解答 解：A．碳的原子序數是6，所以14C的質子數為6，故A錯誤；
B．N5和N2是氮元素的不同單質，所以N5和N2互為同素異形體，故B正確；
C．分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體，金剛石和碳納米管互為同素異形體，不是同分異構體，故C錯誤；
D．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，C原子半徑比N原子半徑大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同分異構體和同素異形體等知識點，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定不含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高溫}{→}$R-O-R′+HX，則BrCH2CH2CH2OH可發(fā)生的反應有：①氧化反應；②還原反應；③加成反應；④在強酸強堿條件下均可發(fā)生消去反應；⑤可發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，
其中正確的組合是（　�。�
A．①②③B．①④C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個周期，8個主族
B．最外層電子數相同的元素一定在同一族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．元素周期表有18個縱行，共16個族

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．羥基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通過一步反應制得，下列有關說法正確的是（　�。�
A．羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應
B．上述反應屬于取代反應
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個吸收峰
D．羥基扁桃酸能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學用語填空：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質分子的電子式．A的最高價氧化物對應的水化物的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的原子結構示意圖是，X的單質和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　　）
A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

（2）在核磁共振氫譜中出現兩組峰，峰面積比為3：2的化合物是圖2中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時，發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是依據現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據理論提出依據：當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應，生成Cu2O紅色沉淀．該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體．
（6）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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