【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．H2O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有孤對(duì)電子數(shù)為=2，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為正四面體，而分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；

B．BBr3中心原子B原子成3個(gè)σ鍵、含有孤對(duì)電子數(shù)為=0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，而分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．PCl3中心原子P原子成3個(gè)σ鍵、含有孤對(duì)電子數(shù)為=1，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為正四面體，而分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．CO32-中心原子O原子成3個(gè)σ鍵、含有孤對(duì)電子數(shù)為=0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，而離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確；

故答案為D。

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①屬于化合反應(yīng)的是____(填字母，下同)

②屬于分解反應(yīng)的是____;

③屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____;

④屬于置換反應(yīng)的是____;

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