【題目】將符合反應類型的反應的序號填在下列分類方法后的橫線上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應的是____(填字母，下同)

②屬于分解反應的是____;

③屬于復分解反應的是____;

④屬于置換反應的是____;

⑤既不屬于四種基本反應類型又不屬于氧化還原反應的是____。

【答案】A B D、H C、G F

【解析】

化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種化合物的反應；

分解反應一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；

置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應；

復分解反應兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

①化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應的是A；

②分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，屬于分解反應的是B；

③復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應的是D和H；

④置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應的是C和G；

⑤E是氧化還原反應，F既不屬于四個基本反應類型又不屬氧化還原反應。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）

(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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【題目】某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生

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