14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，電子數(shù)和中子數(shù)均為5NA
C．標準狀況下，將3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．等物質(zhì)的量過氧化鈉和氧化納固體中所含陰離子數(shù)均為NA

分析 A、銅離子在溶液中會水解；
B、3H和16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，含12個中子，10個電子；
C、求出氯氣和FeBr2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Fe2+的還原性強于Br-，故Fe2+先被氧化來分析；
D、氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、銅離子在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、3H和16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g超重水的物質(zhì)的量為0.5mol，而超重水中含12個中子，10個電子，故0.5mol超重水中含中子為6NA個，故B錯誤；
C、標況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，1L0.2mol/L的FeBr2溶液的物質(zhì)的量為0.2mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，故0.2molFe2+先被氧化，消耗的氯氣為0.1mol，故只有0.15mol-0.1mol=0.05mol氯氣去氧化Br-，被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA個，故C正確；
D、氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量不明確，故兩者中含有的陰離子的個數(shù)不一定是NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知14.2g氣體G在標準狀況下的體積是4.48L，則氣體G的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．砷（As）及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)．，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是-2．I中發(fā)生的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a
為SO2（填化學式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）將Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）設計成原電池如圖2所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖3所示．
①圖3中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是b（填字母）．
②已知：a點對應圖2中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極．則d點對應的負極的反應式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③圖3中，b→c改變條件可能是AB（填代號），c→d電流強度變化的原因是停止改變條件，隨著正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子（電量）減少．
A．向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液     B．向左室中加入適量的燒堿溶液
C．向右室中加入適量的濃KI溶液          D．向右室中加入適量的稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲中正極的電極反應式：2H++2eˉ=H2↑
C．裝置乙中電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D．裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．紅磚C．光導纖維D．鋼化玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結構如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以視為酚類
B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構體
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于106號元素的所在周期及元素符號正確的是（　　）
A．第六周期 SgB．第六周期 SbC．第七周期 SgD．第七周期Sb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮氣可能的體積2.24L或6.72L．
（3）反應后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗室欲制取少量單質(zhì)硅，根據(jù)實驗室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）、漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請回答以下制取過程中的相關問題．
（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應制備實驗所需氯氣．該反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可選擇以下裝置如圖1中的C（填序號）作為反應容器．

（2）SiCl4的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應生成SiCl4．
①若要將圖A裝置改進為SiCl4的發(fā)生裝置，需進行的改進是將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進氣管．
②生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4，請說明雜質(zhì)的來源硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：請結合下列圖2、表回答問題：
物質(zhì)熔點沸點水反應性
SiCl4-70℃57.6℃強烈水解
CCl4-22.9℃76.8℃穩(wěn)定
①在E、F兩套裝置中選擇一套來收集產(chǎn)物，你認為F（填編號）裝置更好，理由是相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路．
②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置，則其中所裝試劑應為堿石灰，其作用是吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進入收集裝置使產(chǎn)物水解．
（4）提純SiCl4：請?zhí)岢鲆粋�你認為可行的除去雜質(zhì)CCl4的方案蒸餾．
（5）純硅的制�。河霉梃F粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應采用將反應混合物緩慢通過用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進行，你認為可能觀察到的實驗現(xiàn)象是石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．

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