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9．下列物質屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．紅磚C．光導纖維D．鋼化玻璃

分析 傳統(tǒng)的無機非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屬礦（石棉、云母、大理石等）．
新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等．

解答 解：A．水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A錯誤；
B．紅磚是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故B錯誤；
C．光導纖維是新型無機非金屬材料，故C正確；
D．鋼化玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查生活中常見的幾種材料，難度不大，熟悉材料中的成分，能運用所學化學知識來解決實際問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質．以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2遇水強烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
請回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）；濾渣I中有紅褐色物質，生成該物質的反應的離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應加入的試劑是（�。┝蛩幔�
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復分解反應而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；洗滌時應選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K2SO4溶液
如何檢驗晶體已經洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于含共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標況下）50120232290310
（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應速率最大2～3 min （填序號，下同），原因是該反應是放熱反應，此時溫度升高．
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸的濃度減�。�
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A..蒸餾水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，電子數(shù)和中子數(shù)均為5NA
C．標準狀況下，將3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．等物質的量過氧化鈉和氧化納固體中所含陰離子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構建及官能團的引入和轉化，并了解原子經濟性的概念，綠色化學的“原子經濟性”是指在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產物中．完成下題：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下合成路線：

請回答：
（1）B的結構簡式為：CH3CHO．E中含氧官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①⑤．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，④．
寫出有關反應的類型：③取代反應⑥消去反應．
（4）任意寫出其中一種符合下列要求的E物質的同分異構體（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-
C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學利用圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置分別進行的實驗現(xiàn)象
i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅
ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]鐵片表面產生藍色沉淀
（l）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕．
①實驗i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學認為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
實驗滴加試管現(xiàn)象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液無明顯變化
a．以上實驗表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應．
b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是AC（填字母序號）．
實驗試劑現(xiàn)象
A酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀
B酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀
C鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀
D鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕．

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