據(jù)估計,地球上的綠色植物通過光合作用每年能結合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)+O2
下列說法不正確的是
A、某些無機物通過光合作用可轉化為有機物
B、碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C、葉綠素是光合作用的催化劑
D、增加植被,保護環(huán)境是人類生存的需要
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南師大附中高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )
A.H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol-1
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應熱ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D.相同條件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應: 2 X(g)+Y(g)3 Z(g)反應過程中 持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A.M點時,Y的轉化率最大
B.升高溫度,平衡常數(shù)減小
C.平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.W、M兩點Y的正反應速率相同
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請回答下列問題:
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ,裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是: 、 。
(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況),則試樣中Na2O2的純度為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.光導纖維在信息領域應用越來越廣泛,其主要成分是硅單質(zhì)
B.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
C.明礬常用于水體殺菌消毒
D.中秋將至,為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E均為有機化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應,其物質(zhì)的量之比為1:2,它們之間的關系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述錯誤的是( )
A.B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH
B.C與乙醇發(fā)生了酯化反應
C.A的結構簡式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3
D.E的分子式為C3H2O4Na2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應,生成無毒物質(zhì);或者使用新型燃料電池作汽車動力,減少汽車尾氣污染。
(1)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
(2)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時,反應:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
① 該反應的△H 0 (填“>”或“<”)。
② 若催化劑的表面積S1>S2 ,在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10-3 mol·L-1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10-3 mol·L-1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結果的不給分):
①計算前2s內(nèi)的△c (CO2) ;
②計算前2s內(nèi)的平均反應速率v (N2) ;
③計算達到平衡時NO的轉化率。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(多選扣分).
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)850℃ 時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2,則:
當x=5.0時,上述平衡向____________(填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”)方向進行.
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_________________.
(4)在850℃時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質(zhì)的投料不變,當上述反應達到平衡后,
測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b% ,則a _________ b (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
粗鹽中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下:①加入過量BaCl2溶液,②加入過量NaOH溶液,③加入過量Na2CO3溶液,④過濾,⑤加入適量鹽酸。下列說法不正確的是( )
A. ①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應的雜質(zhì)離子
B. ③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+
C. 因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D. ⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法,控制加入的鹽酸“適量”
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