Question

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染。

（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

① 該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（3）在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4
c (NO)(×10-3 mol·L－1)	1.00	0.50	0.20	0.10	0.10
c (CO)(×10-3 mol·L－1)	3.00	2.50	2.20	2.10	2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算(寫出計(jì)算過程，只寫出計(jì)算結(jié)果的不給分)：

①計(jì)算前2s內(nèi)的△c (CO2) ；

②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) ；

③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1