10．不選用青霉素治療的是（　　）
A．肺炎B．胃酸過多C．腦膜炎D．外傷感染

分析 青霉素是一種高效、低毒、臨床應(yīng)用廣泛的重要抗生素．它的研制成功大大增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力，帶動(dòng)了抗生素家族的誕生．它的出現(xiàn)開創(chuàng)了用抗生素治療疾病的新紀(jì)元．通過數(shù)十年的完善，青霉素針劑和口服青霉素已能分別治療肺炎、肺結(jié)核、腦膜炎、心內(nèi)膜炎、白喉、炭疽以及外傷感染等病．

解答 解：青霉素是一種高效、低毒、臨床應(yīng)用廣泛的重要抗生素．青霉素針劑和口服青霉素已能分別治療肺炎、肺結(jié)核、腦膜炎、心內(nèi)膜炎、白喉、炭疽以及外傷感染等病．胃酸過多應(yīng)用抗酸藥治療，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查青霉素可以治療的對象，難度不大．了解青霉素的主要功能是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．雷電高能固氮時(shí)都發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)
X其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
ZX元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）如圖是不完整的元素周期表，補(bǔ)全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號(hào)填在元素周期表中相應(yīng)的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為356.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．加壓若平衡正向移動(dòng)，則a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移動(dòng)
C．縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大
D．升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．己知粒子X2+的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH2的同時(shí)消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）：n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃；利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K等于4（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置．則儀器的連接順序?yàn)锳接D，E接B，C接F．

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