20．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置．則儀器的連接順序?yàn)锳接D，E接B，C接F．

分析 （1）鹽酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，硅酸的酸性比碳酸更弱；
（2）先用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，據(jù)此可以一次性完成實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱為HCl＞H2CO3＞H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)制取硅酸，所以儀器的連接順序是：A→D→E→B→C→F，
故答案為：A；D；E；B；C；F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究順序強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸實(shí)驗(yàn)原理來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．不選用青霉素治療的是（　�。�
A．肺炎B．胃酸過(guò)多C．腦膜炎D．外傷感染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原性．
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式：
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是（　　）
A．-3B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題．
（1）家庭用煤經(jīng)過(guò)從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其原因是增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒
（2）據(jù)調(diào)查，煤燃燒時(shí)能排放出二氧化硫氣體，易導(dǎo)致酸雨，請(qǐng)寫出酸雨的危害腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等寫出一條減少酸雨生成的合理化建議改用天然氣或其它清潔能源等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測(cè)液，加入一定量的維生素C，振蕩，
再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號(hào)色階對(duì)比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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