鋁熱反應操作：

現(xiàn)象：“紙漏斗”內混合物立即劇烈反應，發(fā)出________________，產(chǎn)生大量的煙。“紙漏斗”被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上。液珠冷卻后變?yōu)開_______________色固體。

化學方程式：__________________________________________________________。

應用：鋁熱反應能______________，常用于焊接鋼軌和大截面的鋼材部件。

問題：(1)鎂條和氯酸鉀的作用是__________________________。

(2)引發(fā)鋁熱反應的操作是__________________________________。


耀眼的白光　黑　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　放出大量的熱　引燃劑　在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。取出10 mL此溶液，這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為___________，其中含有NaOH________g。將取出的溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

(1)通Cl2一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，B中觀察到的現(xiàn)象是________________________________，由此可得出的結論是_______，寫出有關反應的化學方程式：_____________________________________________________________。

(2)C裝置的作用是____________________________________，理由是______，寫出有關反應的化學方程式：_________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示,試管中集滿干燥的氯氣,膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水。滴入濃氨水,開始時試管內發(fā)生的有氧化還原反應:NH3+Cl2→N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙。

請根據(jù)以上反應和現(xiàn)象回答下列問題:

(1)標志反應全部完成的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)反應完畢后,將試管浸入水中并倒立著試管,取下滴管,有水進入試管。在室溫時,進入試管內的水約占試管容積的________。

(3)反應中生成的白煙是________。

(4)寫出試管中反應的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的Al分別加入到0.3 L 1 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣的體積比為1∶2，則加入Al的質量為(　　)

A．2.7 g                    B．5.4 g

C．8.1 g                    D．10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．稀硫酸不具有氧化性                B．NH4Cl中只含有離子鍵

C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體      D．金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．鈉保存在煤油中                       B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

C．用棕色試劑瓶盛放新制的氯   D．向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，

并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

        Fe3+ +        SO32- +                ==               F e2+ +             +                       

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

II

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

III

向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

IV

用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”

① 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是______（填字母）。

     a．K3 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：        。

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

                                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是

A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3·H2O

    B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

    C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質一定只有NH4Cl

    D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

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