4．將少量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．CaCl2B．Ca（OH）2C．飽和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）2

分析 A．二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；
B．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；
C．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，析出碳酸氫鈉；
D．發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．

解答 解：A．鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故A正確；
B．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣屬于難溶電解質(zhì)，所以把少量CO2氣體通入Ca（OH）會生成碳酸鈣白色沉淀，故B錯誤；
C．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故C錯誤；
D．發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩種金屬粉末的混合物9g與足量的稀硫酸反應(yīng)收集到標準狀況下的氫氣6.72L，則這種混合物的可能組成是（　　）
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Fe和CuD．Fe和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．分類法是研究物質(zhì)的一種重要方法．現(xiàn)有以下4種物質(zhì)：①氯氣、②氫氧化鈉、③氯化鋁、④氧化鈣，其中屬于電解質(zhì)的是②③④（填序號，下同），屬于離子化合物的是②④，溶于水的過程中能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求回答下列問題：
（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
B．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
C．SO2的水溶液和苯溶液中分別通入溴水褪色，兩者的原理一樣
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入氯化鋇有沉淀產(chǎn)生，是因為蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)在固態(tài)時均為離子晶體
B．CCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無法解釋同位素現(xiàn)象
D．晶體類型相同，則晶體中化學(xué)鍵也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某些金屬與不同密度的硝酸反應(yīng)時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應(yīng)時，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液C（H+）=0.1
D．當(dāng)硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應(yīng)，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知物質(zhì)A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示，其中A、C、F、G、I為常見固體且其焰色反應(yīng)均為黃色，A為海水中主要溶質(zhì)，B為常溫下常見液體，E為黃綠色氣體，H能使澄清石灰水變渾濁，其余物質(zhì)通常狀況下均為氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaClECl2FNaHCO3 HCO2
（2）完成反應(yīng)②離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)③化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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