Question

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)均為離子晶體
• B． CCl₄、Cl₂及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無(wú)法解釋同位素現(xiàn)象
• D． 晶體類型相同，則晶體中化學(xué)鍵也完全相同

Answer 1

分析 A．純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)可能屬于分子晶體；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該化合物中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
C.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合；
D．氯化鈉和過(guò)氧化鈉都是離子晶體，但氯化鈉中只有離子鍵，而過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵和離子鍵．

解答 解：A．純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)可能屬于分子晶體，如冰醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該化合物中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但HF中的氫是兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合，所以用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無(wú)法解釋同位素現(xiàn)象，故C正確；
D．氯化鈉和過(guò)氧化鈉都是離子晶體，但氯化鈉中只有離子鍵，而過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵和離子鍵，所以晶體類型相同，則晶體中化學(xué)鍵并不一定完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、8電子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷化學(xué)鍵，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法，題目難度不大．