Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數為3N_A
• B． 25℃、101.3kPa時，11.2L H₂中含有的原子數為N_A
• C． 4℃、101.3kPa時，54mL H₂O中含有的原子數為3N_A
• D． 78g Na₂O₂與足量水充分反應時電子轉移數為N_A

Answer 1

分析 A．根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再計算出含有的離子總數；
B．25℃、101.3kPa，不是標準狀況下；
C．54mL水的質量約為54g，含有3mol水，據此計算出含有的原子數；
D．78g過氧化鈉的物質的量為1mol，與水完全反應生成0.5mol原子，轉移了1mol電子．

解答 解：A．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有2mol硫酸鈉，含有離子的物質的量為6mol，則含有的離子總數為6N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故B錯誤；
C．4℃、101.3kPa時，54mLH₂O的質量約為54g，含有水的物質的量為：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，3mol水分子中含有9mol原子，含有的原子數為9N_A，故C錯誤；
D．78g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，轉移了1mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．