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1．某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是（　�。�
A．分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行
B．PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率
C．可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙
D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

分析 A．丙含有酯基，可在堿性條件下水解；
B．PbCl2為反應的催化劑；
C．乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應；
D．水解后需要加入酸酸化．

解答 解：A．丙含有酯基，可在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；
B．PbCl2為反應的催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，故B正確；
C．乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應，不能用酸性高錳酸鉀檢驗，故C錯誤；
D．溴代烴在堿性條件下水解，水解后需要加入酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響實驗結論，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的Cl2和HCl所含的分子數必相等
C．1LHCl氣體一定比1L Cl2氣體的質量小
D．22.4LHCl氣體的物質的量恰好是11.2LHCl氣體的物質的量的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱
B．核素代表一類原子
C．某元素的一種核素代表該元素的一種原子
D．某種同位素或核素代表該元素的一種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．由水電離產生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的原子數為3NA
D．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式，甲硅烷（SiH4）的燃燒熱為1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物．其反應式可表示為：2NO2+4CO═N2+4CO2
①用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數目：
②每有28g N2生成，反應中轉移的電子為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，化學反應速率最大的是（　�。�
A．v（H2）=0.2 mol/（L•min）B．v（N2）=0.2 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.02 mol/（L•s）D．v（H2）=0.04 mol/（L•s）

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