過(guò)氧化鈉投入水中：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，依據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；
解答： 解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的離子方程為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
③SiHCl3與過(guò)量H2在1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為
 
．
（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是
 
．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是
 
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是
 
，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及
 
．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是
 
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a．碘水         b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化碳：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體粒子往往通過(guò)吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是______．
①碳酸氫銨        ②硝酸銨       ③硫酸銨
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集______．
（3）Fe（OH）3膠體也可這樣制�。簩e（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m之間，并懸浮于水中，再向懸浮液中加入適量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3膠體，試述加入FeCl3溶液的作用______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鈉投入稀鹽酸中：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下面各種材料按分類(lèi)填寫(xiě)在下列橫線(xiàn)上（填寫(xiě)序號(hào)）：
①鋼鐵，②Cu，③陶瓷，④光纖，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纖維，⑨玻璃鋼，（10）塑料等
（1）黑色金屬材料
 
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（2）有色金屬材料
 
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（3）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
 
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（4）新型無(wú)機(jī)非金屬材料
 
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（5）復(fù)合材料
 
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（6）有機(jī)合成材料
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液在電流作用下電離成陰離子和陽(yáng)離子
B、強(qiáng)電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?/span>
C、具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度10℃
B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度10℃
C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30℃
D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵只為共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A、碘化氫B、燒堿C、液溴D、食鹽

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