向燒堿溶液中通入過量二氧化碳：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式中，二氧化碳需要保留分子式，氫氧化鈉和碳酸氫鈉需要拆開，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：用燒堿溶液吸收過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CO2═NaHCO3；
碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子離子，則該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，
故答案為：NaOH+CO2═NaHCO3；CO2+OH-=HCO3-．
點評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入二氧化硫，則可以看到沉淀生成，這種氣體可能是（　�。�
A、氮氣B、氨氣
C、氯化氫D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)溶液中相關(guān)粒子濃度的大小關(guān)系．
（1）同一溶液中不同離子濃度的大小比較
①NH4Cl溶液中的c（NH4+）、c（H+）、c（OH-）、c（Cl-）大小關(guān)系
 

②NaHCO3溶液中的c（Na+）、c（H+）、c（HCO3-）、c（OH-）大小關(guān)系
 

（2）不同溶液中同一離子濃度的大小比較
①物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 

A．（NH4）2SO4 B．（NH4）2CO3  C．（NH4）2Fe（SO4）2
②c（NH4+）相等的①NH4Cl�、贜H4HCO3 　③NH4HSO4 三種溶液中，溶質(zhì)濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）G是
 
．（用化學(xué)式填寫）
（2）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是
 
．
（4）將2.5g H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖2所示：則物質(zhì)I的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液：離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①
 

②
 

（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 

②分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，在右側(cè)寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉投入水中：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和（T+10）K時，測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　�。�
溫度T K（T+10）K
測定時刻/st1t2t3t4t5
c（A）/mol?L-163222.2
c（B）/mol?L-153.5333.1
c（C）/mol?L-112.5332.9
A、在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B、在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
1
t3-t2
mol/（L?s）
C、在t3時刻，若增大壓強，則A的轉(zhuǎn)化率增大
D、升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大

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