Question

X、Y、Z、D、P、Q、E、G八種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED₂均有漂白性．P與X同主族，Q是生活中常見的金屬．
請回答下列問題（用對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）如圖為氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鈉離子的配位數(shù)為

 

個，與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個數(shù)為

 

個．
（2）ZX₃在水中的溶解度極大，其原因是

 

、

 

、

 

．
（3）Q的最高價氧化物的水化物與P、E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

．Be與Q元素性質(zhì)有相似性，寫出Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）同時含有X、P、D、E的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED₂均有漂白性，故G為Cl元素，ED₂為SO₂，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；P與X同主族，Q是生活中常見的金屬，則P為Na元素，Q為Al元素，以此解題．

解答： 解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED₂均有漂白性，故G為Cl元素，ED₂為SO₂，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；P與X同主族，Q是生活中常見的金屬，則P為Na元素，Q為Al元素．
（1）鈉離子周圍有6個氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個數(shù)為12個，故答案為：6；12；
（2）NH₃極易溶于水，因為NH₃與H₂O都是極性分子、NH₃與H₂O之間易形成氫鍵、NH₃與H₂O反應(yīng)生成氨水，
故答案為：NH₃和H₂O均為極性分子；NH₃和H₂O分子間存在氫鍵；NH₃和H₂O可以反應(yīng)；
（3）氫氧化鋁溶解于強酸和強堿，離子方程式為A（lOH）₃+3H⁺=Al³⁺+3 H₂O、A（lOH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Be（OH）₂與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3 H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）同時含有H、Na、O、S的兩種物質(zhì)為NaHSO₄、NaHSO₃，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評：本題綜合考查原子核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)及分子的立體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)成鍵情況，綜合性較強，具有一定的難度．