某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3； 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中
 
、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="kbr6iiu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用如圖2所示裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：Ⅰ、沉淀是CuCO3說(shuō)明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀．
先將固體與溶液分離，采取過(guò)濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進(jìn)行干燥，可得較純凈的沉淀；
Ⅱ、利用加熱的方法檢驗(yàn)，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；
Ⅲ、裝置B質(zhì)量增加了n克，說(shuō)明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．
解答： 解：Ⅰ、沉淀是CuCO3說(shuō)明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)離子方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
先將固體與溶液分離，采取過(guò)濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進(jìn)行干燥，可得較純凈的沉淀，若沉淀洗滌干凈，則洗滌液中不含有碳酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
故答案為：CO32-+Cu2+=CuCO3↓；過(guò)濾、洗滌；取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈；
Ⅱ、（1）利用加熱的方法檢驗(yàn)，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳．
故答案為：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水檢驗(yàn)是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳，即說(shuō)明含有CuCO3，故答案為：裝置B中澄清石灰水變混濁；
Ⅲ、裝置B質(zhì)量增加了n克，說(shuō)明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為
n
18
mol，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)溲趸~的物質(zhì)的量為
n
18
mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為
n
18
mol×98g/mol=
49n
9
g，沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
49n
9
m
×100%=
49n
9m
，故答案為：
49n
9m
．
點(diǎn)評(píng)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是 解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體，取樣品50克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為43.8g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　　）
    A、1000mL
    B、950mL
    C、900mL
    D、500mL

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B、0.1 mol?L-1 pH=8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、濃度均為0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、0.1 mol?L-1 Na2S溶液與0.1 mol?L-1 NaHS溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    X、Y、Z、D、P、Q、E、G八種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性．P與X同主族，Q是生活中常見(jiàn)的金屬．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
    （1）如圖為氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鈉離子的配位數(shù)為
     
    個(gè)，與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個(gè)數(shù)為
     
    個(gè)．
    （2）ZX3在水中的溶解度極大，其原因是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）Q的最高價(jià)氧化物的水化物與P、E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
     
    、
     
    ．Be與Q元素性質(zhì)有相似性，寫出Be（OH）2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （4）同時(shí)含有X、P、D、E的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
    I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
     
    、
     

    （2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     
    （填序號(hào)）．
    a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
    b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解
    c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
    d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
    e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
    II．探究FeBr2的還原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
    假設(shè)1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
    （1）請(qǐng)你完成表格，驗(yàn)證假設(shè)：
    實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
    ①溶液中加入適量四氯化碳假設(shè)1正確
    ②向溶液中加入假設(shè)2正確
    若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
     
    ；
    （2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br-，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：
     
    ；
    （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：

    （1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答：
    ①氯元素在周期表中的位置為
     
    ．
    ②A中反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    ③E中氫氧化鈉溶液的作用
     
    ．
    在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
    Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
    ④實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫）
     
    ．
    ⑤實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫）
     
    ．
    （2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2．B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5mol?L-1．為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+．已知CuS、Cu（OH）2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（　�。�
    A、CuS
    B、Cu（NO3）2
    C、Cu（OH）2
    D、CuCO3

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬(wàn)分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素，這些元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
    A、IB、HC、ZnD、Fe

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    同步練習(xí)冊(cè)答案