【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. x+y＜z

C. B的物質(zhì)的量濃度減小 D. C的體積分數(shù)降低

【答案】A

【解析】保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1.0mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項A正確；B、縮小體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，壓強增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞z，選項B錯誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，但容量體積減小，B的物質(zhì)的量濃度增大，選項C錯誤；D、平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，故C的體積分數(shù)增大，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語填空：
（1）3個硫原子
（2）5個水分子
（3）4個銨根離子
（4）6個硝酸根離子
（5）氫氧化鋁中鋁元素的化合價 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，求所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A.除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

C.檢查消化系統(tǒng)使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇

D.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬單質(zhì)具有的通性是( )

A. 硬度大B. 具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性

C. 熔沸點高D. 質(zhì)地柔軟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO的說法中，正確的是（ ）

A. 紅棕色氣體 B. 可用排空氣法收集

C. 可用排水法收集 D. 相同狀況下，密度比空氣的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置________________。

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學(xué)式)，原因是__________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進行了如圖所示的實驗．請計算：
①過濾后得到沉淀多少克？
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）
③求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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