17.顛茄酸酯(J)是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物,其合成路線如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)化合物H中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基,反應(yīng)3的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(2)反應(yīng)1為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH;
(3)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)寫(xiě)出化合物F滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)    ③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知化合物是一種重要的藥物合成中間體,請(qǐng)結(jié)合題目所給信息,
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 根據(jù)合成線路可知,E與新制Cu(OH )2加熱條件下反應(yīng),酸化后得F,E中含有醛基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D催化氧化生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;C水解生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H與H2加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:根據(jù)合成線路可知,E與新制Cu(OH )2加熱條件下反應(yīng),酸化后得F,E中含有醛基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D催化氧化生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;C水解生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H與H2加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則I為:,
(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H含有的官能團(tuán)為醛基和酯基,反應(yīng)3為羥基消去生成碳碳雙鍵,
故答案為:醛基和酯基; 消去反應(yīng);
(2)反應(yīng)1為加成反應(yīng),比較A和B的結(jié)構(gòu)可知,X為CH≡CH,
故答案為:CH≡CH;
(3)F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G反應(yīng)的方程式為
故答案為:;
(4)根據(jù)下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合條件的F的同分異構(gòu)體為,
故答案為:;
(5)依次通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點(diǎn)的C原子上,水解反應(yīng)生成-OH,然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物,所以合成路線圖為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成,題目難度中等,試題涉及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)方程式等知識(shí),注意根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖):
4NH3+5O2?4NO+6H2O;
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成N2為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降;進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸.
(4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為0.00296 mol•L-1•s-1
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD.
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO2的同時(shí)消耗了lmol N2O5     B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度保持不變          D.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.7g NH3體積為2.24L   有1mol質(zhì)子,0.3NA 個(gè)H原子; 
0.1mol H2O共有0.1NA個(gè)電子;
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為3mol,分子數(shù)為3NA,HCl的質(zhì)量為109.5g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如圖:

已知:①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分,如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響,如表所示:
固定浸出溫度固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol•L-1浸出率/%浸出溫度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67<0.20.838.933087.14.58<0.20.086.83
394.54.65<0.20.286.904094.54.65<0.20.286.90
278.12.65<0.20.052.855096.15.90<0.20.648.73
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.分析如表數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為硫酸濃度3mol•L-1、浸出溫度40℃.
(2)步驟Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為除去濾液中的Ag+
(3)步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(4)步驟Ⅳ中,反應(yīng)溫度為75℃.加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲,使其進(jìn)入溶液中;此過(guò)程中H2O1溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值,原因?yàn)樵黾游晚诘慕雎省2O2會(huì)有部分分解.
(5)步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O.
(6)步驟Ⅶ中,Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn),其陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹;
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;
③常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測(cè)得其pH<5;
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KCl(1)K(g)+NaCl(1);
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深.
A.只有①②③B.只有①⑤C.只有③④⑤D.只有②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B.
加熱熔融(NaOH)C.
驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D.
除去CO2中的少量HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知:H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol,1mol Br2(g)液化放出的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則上述表格中的a值為(  )
一定狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)
1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369
A.404B.344C.260D.200

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列除雜方案正確的是( 。
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BFeCl2(aq)Fe3+(aq)足量鐵粉過(guò)濾
CNa2CO3(s)NaHCO3(s)無(wú)需添加灼燒
DNa2CO3(aq)NaHCO3(aq)過(guò)量NaOH溶液洗液
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.“神舟九號(hào)”在2012年6月18 號(hào)與“天宮一號(hào)”進(jìn)行交會(huì)對(duì)接,宇航員進(jìn)入“天宮一號(hào)”生活了10余天,之后飛船于6月29日在內(nèi)蒙古順利著陸.在航天工業(yè)上應(yīng)用了許多尖端合成材料,下列不屬于合成材料的是( 。
A.光導(dǎo)纖維B.硅橡膠C.合成纖維D.黏合劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案