2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
進行噴泉實驗		B．
加熱熔融（NaOH）
C．
驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱		D．
除去CO2中的少量HCl

分析 A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較��；
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應；
C．升溫氫氧化鈣的溶解度變�。�
D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應．

解答 解：A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，故A錯誤；
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應，應用鐵坩堝，故B錯誤；
C．升溫氫氧化鈣的溶解度變小，析出沉淀，可驗證，故C正確；
D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應，將原物質除掉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．從碳骨架形狀進行分類，下列關于各有機物的說法中正確的是（　�。�
①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：①③C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫出反應④的化學反應方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；檢驗④反應產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：硝酸酸化的硝酸銀．
（2）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫④反應離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；利用A的還原性和A轉化為氧化物時能放出大量熱的性質，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，寫出這類反應在工業(yè)上的一個重要應用（用方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
C．標準狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物H中的含氧官能團為醛基和酯基，反應3的反應類型為消去反應；
（2）反應1為加成反應，則X的結構簡式為CH≡CH；
（3）寫出F→G反應的化學方程式；
（4）寫出化合物F滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應    ③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質間的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
（2）當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）當給已達平衡狀態(tài)的上述反應升溫時，平衡常數(shù)K′變大．（變大、變小或不變）

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