18.
到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH
3OH)完全燃燒生成CO
2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH
3OH(l)+
32O
2(g)=CO
2(g+2H
2O (l)△H=-704 kJ•mol
-1.
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H
2(g)+Cl
2(g)═2HCl (g)△H=-185kJ/mol
E(H-H)=436kJ/mol E(Cl-Cl)=243kJ/mol
則E(H-Cl)=432 kJ/mol
(3)納米級(jí)Cu
2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+
12O
2(g)═Cu
2O(s)△H=-169kJ•mol-
1,
C(s)+
12O
2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-
1,
2Cu(s)+O
2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ•mol-
1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu
2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu
2O(s)+CO(g) )H=+34.5 KJ/mol.
(4)①如圖是N
2和H
2反應(yīng)生成2mol NH
3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH
3放出熱量為:46.1 kJ.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N
2和3mol H
2,達(dá)平衡后N
2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q
1 kJ,則Q
1的數(shù)值為18.44;若在同體積的容器中充入2mol N
2和6mol H
2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q
2 kJ,則Q
2> 2Q
1(填“>”、“<”或“=”)