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7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+H+=CO2↑+H2O
D.向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A.氫氧化鐵膠體不是沉淀;
B.三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子;
C.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,碳酸氫根離子不能拆;
D.向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH )2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,生產(chǎn)硫酸鋇和偏鋁酸鉀.

解答 解:A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,離子方程式:Fe3++3H2O_Fe(OH)3+3H+,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2,故B錯(cuò)誤;
C.用小蘇打治療胃酸過多,離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,離子方程式:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42- ?2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是( �。�
A.放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C.放電時(shí):當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),消耗的H2SO4 0.4mol
D.放電時(shí):外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g+2H2O (l)△H=-704 kJ•mol-1
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g)△H=-185kJ/mol
E(H-H)=436kJ/mol          E(Cl-Cl)=243kJ/mol
則E(H-Cl)=432 kJ/mol
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+12O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) )H=+34.5 KJ/mol.
(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為:46.1 kJ.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為18.44;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2> 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列溶液中,與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( �。�
A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B.200ml   0.25mol/L HCl溶液
C.50ml  1mol/L  NaCl溶液D.200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B.
加熱熔融(NaOH)C.
驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D.
除去CO2中的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺(NH2 Cl)
(1)一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,電子式為
(2)若把氨基換成乙基,則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于鹵代烴類有機(jī)物,A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解,并用于自來水消毒.則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl,NH2Cl+H2O=NH3+HClO.
(3)若由A通過反應(yīng),最終可以制得乙酸乙酯,反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有B(用A、B…等表示).①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A.①⑤B.①③⑤C.②③④⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知 HCN 的電離常數(shù) K=6.2×10-10.用物質(zhì)的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性.則下列關(guān)系式正確的是( �。�
A.c(CN-)>c(Na+B.c(CN-)>c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol•L-1D.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用裝置A收集NH3氣體,氣體應(yīng)從②(填“①”或“②”)處通入.
(2)若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用(填“能”或“不能”)能.
(3)用C來收集NO2氣體,最終得不到NO2,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( �。�
①CSO的電子式:    
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O          
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:2017Cl
⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
A.③⑤⑥⑦B.②③④⑥C.①④⑤D.全部正確
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