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16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L

分析 A、求出氫氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算;
B、水在標(biāo)況下為液體;
C、求出鈉 的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析;
D、通常狀態(tài)下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol,故分子個數(shù)N=nNA=2NA個,故A正確;
B、水在標(biāo)況下為液體,故18g水即1mol水的體積小于22.4L,故B錯誤;
C、2.3g鈉 的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價,故0.1mol鈉失去0.1NA個,故C錯誤;
D、通常狀態(tài)下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn),選用適當(dāng)物質(zhì)既可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng).若中間的物質(zhì)為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中,合理的是(  )
A.HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B.H2SO4   Ba(OH)2K2SO4Ba(NO32
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的右邊(左或右);B的原子半徑比A大;若B的最外層有x個電子,則A最外層有x+1個電子(用含x的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是( �。�
A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B.當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C.鐵制品長期與氯化銨溶液接觸,易發(fā)生吸氧腐蝕
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是( �。�
A.單質(zhì):金剛石、白磷B.酸性氧化物:SO3、CO2、NO
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體:C60、C70、金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是(  )
A.單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOORB.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.沒有固定熔沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上,可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO,其化學(xué)方程式如下:2NO+3H2O+4Ce(SO42=2Ce2(SO43+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是(  )
A.在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
B.在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種
C.若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大
D.在該反應(yīng)中,每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義.

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:SO2+H2O?H2SO3;H2SO3?H++HSO3-
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1:1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)△H=-806.39 kJ•mol-1
(3)二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如圖2:質(zhì)子的流動方向為從A到B(“從A到B”或“從B到A”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強.工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平):
Fe(NO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)鐵酸鈉中,鐵元素的化合價是+6;上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中,鐵元素被氧化.
(2)鐵酸鈉溶解于水,立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng),放出氧氣,正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物沉聚,F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm,實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O_Fe(OH)3膠體+3HCl.鐵酸鈉的電離方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-

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同步練習(xí)冊答案
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