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6.小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn),選用適當物質(zhì)既可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng).若中間的物質(zhì)為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中,合理的是( �。�
A.HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B.H2SO4   Ba(OH)2K2SO4Ba(NO32
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

分析 酸和乙鹽會生成硫酸鋇,說明酸提供硫酸根離子,乙鹽提供鋇離子;酸堿生成硫酸鋇,說明酸提供硫酸根離子,堿提供鋇離子,采用排除的方法即可解答.分別將四種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換圖中進行驗證分析即可.

解答 解:根據(jù)題意可知,各種會反應(yīng)的物質(zhì)都生成了硫酸鋇,
酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇,酸中肯定有氫離子,酸就只會提供硫酸根離子,堿就提供了鋇離子,可以排除A、D,
酸和乙鹽反應(yīng)也生成了硫酸鋇,酸中肯定有氫離子,酸就只會提供硫酸根離子,乙鹽中肯定有鋇離子,可以排除A、D,
堿和甲鹽也生成了硫酸鋇,根據(jù)前面的推導(dǎo)可知,堿中有鋇離子,甲鹽中就一定有硫酸根離子,排除A、D,
BC中物質(zhì)間的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,
故選BC.

點評 本題主要考查了采用排除法解答物質(zhì)的推斷題,只要有一個地方不滿足就可以排除該選項,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.合理應(yīng)用和處理含氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義.
(1)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示.

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 V2O5_4N2+6H2O.
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-94.4gKJ•mol-1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示.
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的熱量為94.4gKJ.
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去.
③時段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為0.50mol/L20.75mol/L3×0.25mol/L(只列計算表達式,不計算).
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH22]的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)?0CO(NH22(s)+H2O(g);△H<0.某溫度下,向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40s時,達到平衡,此時CO2的妝花率為50%.圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化.其他條件不變,請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列電池工作時,負極上有H2參與反應(yīng)的是( �。�
A.
氫燃料電池
B.
鋅錳堿性電池
C.
鉛蓄電池
D.
銀鋅紐扣電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.橙花醇可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:關(guān)于橙花醇敘述錯誤的是( �。�
A.可使酸性 KMnO4溶液褪色
B.橙花醇中含有2種官能團
C.在濃硫酸催化下加熱脫水,生成的產(chǎn)物不止一種
D.1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,其測量的儀器叫做量熱計.
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5;表示物質(zhì)中和熱的是△H6.(填“△H1”、“△H2”和“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1B.C(s)+12O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3      D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(3)已知在101kPa、273k時,15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是C.
A.C2H6(g)+72O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+72O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2akJ/mol
(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ.
(5)進一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量.表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=433.75.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系( �。�
A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實驗室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)).
(1)通過分析圖象,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)寫出該平衡常數(shù)的表達式K=cI3cI2cI.若升高溫度,K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將減�。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池敘述正確的是(  )
A.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
B.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
D.左邊電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷