【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)

B.已知(X) (Y)，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

【答案】B

【解析】

A. 含有苯環(huán)、羧基、羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. X與Y分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，Y含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而X不能，可用FeCl3溶液鑒別，B正確；

C.3—甲基—3—乙基戊烷有3種類型氫原子，則一氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.乙醇是一種良好的有機(jī)溶劑，能夠溶解大多數(shù)的有機(jī)物，乙酸乙酯能與乙醇混溶，但在水中溶解度很小，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。

(4)寫出元素⑤形成的過(guò)氧化物的電子式__________________；

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng)：

X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液___，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是______氣體。

（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。

（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接_______、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在___________中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________；

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時(shí)溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問(wèn)題：

(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為：，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示方案探究溫度、濃度改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間

溶液含硫酸

溶液

A

298

2

4

a

0

B

2

3

a

10

C

318

2

a

1

（1）實(shí)驗(yàn)中a的最小值為____________，探究溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響情況的兩組實(shí)驗(yàn)是________。

（2）____________，____________，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

（3）他們發(fā)現(xiàn)，A組實(shí)驗(yàn)中收集的體積如圖a所示；若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化如圖b所示。

時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑；二是______________________________。

由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量________填“有關(guān)”“無(wú)關(guān)”或“無(wú)法確定”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

（2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__（填序號(hào)），用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___(填字母序號(hào))。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案