Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。

(4)寫出元素⑤形成的過氧化物的電子式__________________；

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng)：

X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】 HNO3>H2CO3>H2SiO3 NaOH Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

由元素周期表可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，據(jù)此分析可解答問題。

(1)根據(jù)上述分析，⑦是Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2) ②、③、⑦分別為C、N、Si，元素非金屬性：N>C>Si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案為：HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3) ①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH，故答案為：NaOH；

(4)元素⑤形成的過氧化物為Na2O2，其電子式為，故答案為：；

(5)已知⑥元素是Al，由Z到N的反應(yīng)可以推測(cè)N為Al2O3，則Z為Al(OH)3，又因?yàn)轭}干信息說明M是僅含有非金屬的鹽，M為銨鹽，所以推測(cè)X為鋁鹽，Y為氨氣，所以X溶液和Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。