Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．X與W同主族．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和．
已知Z與W可形成離子化合物W₂Z₂，X與Y可形成陽離子YX₄⁺，X、Y、Z可形成化合物XYZ₃．請回答：
（1）W在元素周期表中的位置為

 

．
（2）W₂Z₂與水反應的離子方程式為

 

．
（3）實驗室中檢驗YX₄⁺的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含YX₄⁺的溶液，

 

，則證明溶液中含有YX₄⁺．
（4）XYZ₃在一定條件下易發(fā)生分解反應，若反應中轉移電子數(shù)為9.03×10²²，則有

 

mol XYZ₃發(fā)生分解．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Y為氮元素、Z為氧元素；W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，故W為Na；X與W同主族，且X與Y可形成陽離子YX₄⁺，則X為氫元素，陽離子YX₄⁺為NH₄⁺，Z與W形成離子化合物W₂Z₂為Na₂O₂，X、Y、Z可形成化合物XYZ₃為HNO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Y為氮元素、Z為氧元素；W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，故W為Na；X與W同主族，且X與Y可形成陽離子YX₄⁺，則X為氫元素，陽離子YX₄⁺為NH₄⁺，Z與W形成離子化合物W₂Z₂為Na₂O₂，X、Y、Z可形成化合物XYZ₃為HNO₃，
（1）W為Na元素，在元素周期表中的位置為第三周期IA族，
故答案為：第三周期IA族；
（2）Na₂O₂與水反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）實驗室中檢驗NH₄⁺方法是：取少量含NH₄⁺的溶液，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明溶液中含有NH₄⁺，
故答案為：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
（4）發(fā)生反應：4HNO₃=4NO₂↑+O₂+2H₂O，若反應中轉移電子數(shù)為9.03×10²²，則生成二氧化氮的物質(zhì)的量=

9.03×1022

6.03×1023mol-1

=0.15mol，則有0.15mol HNO₃發(fā)生分解，
故答案為：0.15．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握銨根離子的檢驗，理解氧化還原反應中電子轉移守恒的應用．