Question

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X₂Z₂分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q₂Z₂中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y₂X₄與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成Ag、Y₂和硝酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，則R為Cl，由元素相對位置可知Y為N元素、Z為O元素；X₂Z₂分子和Cl^-離子具有相同的電子數(shù)，則X原子核外電子數(shù)為$\frac{18-8×2}{2}$=1，故X為H元素，X和Q位于同主族，Q的原子序數(shù)大于氧，故Q為Na．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，則R為Cl，由元素相對位置可知Y為N元素、Z為O元素；X₂Z₂分子和Cl^-離子具有相同的電子數(shù)，則X原子核外電子數(shù)為$\frac{18-8×2}{2}$=1，故X為H元素，X和Q位于同主族，Q的原子序數(shù)大于氧，故Q為Na．
（1）Y為N元素，最外層電子數(shù)為5，位于周期表中的第VA族，故答案為：VA；
（2）化合物Na₂O₂中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）用電子式表示化合物NaCl的形成過程：，
故答案為：；
（4）N₂H₄與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成Ag、N₂和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃，
故答案為：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，以R單質(zhì)的顏色為突破口進行推斷，熟練掌握元素周期表與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．