10．某的化合物化學(xué)式為：K3[Fe（C2O4）3]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵元素的化合價(jià)是+3
B．鐵離子的配位數(shù)是3
C．C2O42-中碳原子的雜化方式為sp3
D．該物質(zhì)中含有離子鍵，配位鍵和極性共價(jià)鍵

分析 A．元素化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；
B．鐵離子的配位數(shù)是6；
C．根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
D．K3[Fe（C2O4）3]中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

解答 解：A．元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，在K3[Fe（C2O4）3]中K為+1價(jià)，C2O42-為-2價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是+3，故A正確；
B．K3[Fe（C2O4）3]中鐵離子的配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；
C．C2O42-的結(jié)構(gòu)式為[-O-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-O-]，每個(gè)C原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為sp2，故C錯(cuò)誤；
D．K3[Fe（C2O4）3]中鉀離子與配離子之間形成離子鍵，配離子中含有配位鍵，C與O之間存在共價(jià)鍵，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合價(jià)、配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵以及雜化類型的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物分子中C原子雜化類型的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，向一個(gè)5L的密閉容器中通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對(duì)于反應(yīng)③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應(yīng)（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應(yīng)③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說(shuō)法正確的是CD
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)到平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）在氨氣足量時(shí)，反應(yīng)③在催化劑A作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。ㄒ阎狝、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．蘋果酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①與NaOH溶液反應(yīng)
②與石蕊試液作用變紅           
③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
④一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)   
⑤一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請(qǐng)回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過(guò)程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應(yīng)可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢l件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素符號(hào)AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式Na2O2．
（3）寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3等．該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

請(qǐng)寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氮分子中的化學(xué)鍵是（　�。�
A．3個(gè)σ鍵B．1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C．3個(gè)π鍵D．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

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