我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是(   )
A．它是一種新的原子
B．它是一種新的元素
C．它的質(zhì)量數(shù)為185
D．它是鉿－180的一種新的同位素
B
185Hf是一種新的原子，質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時18572Hf也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；
點評：本題主要考查核素、元素、同位素的概念，難度不大，需要掌握原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關系．此類考題在高考出現(xiàn)的比例也可能將逐年增大，此類題型并不難，解題的關鍵在于考生課本知識點的鞏固。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（  ）
A．CO和N2B．N2H4和 C2H4C．CO2和N2OD．O3和SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是
A．第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1。其化學式中含有的化學鍵有                        。
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是         ，中心原子的雜化方式是     ；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點         （填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               。
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列敘述不正確的是(　　)
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

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